化学基礎の酸塩基反応の計算問題って、数式がいっぱいでちょっと難しく見えるよね。でも実は、モル濃度と中和反応の基本的なルールを覚えれば、パターンが見えてくるんだ。今回は具体的な例題を通して、実際の計算方法をマスターしよう！
化学44 閲覧数·更新日 Jun 4, 2026·1 ページ化学基礎応用例題と問題: pHと逆滴定
英語弱者@im0__0rm
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酸塩基反応の計算問題 - 応用例題23・24
中和反応の計算では、酸と塩基のモル数を正確に求めることが最重要ポイントだよ。硫酸（H₂SO₄）は2価の酸、水酸化ナトリウム（NaOH）は1価の塩基だから、反応比をしっかり考える必要がある。
例題23では、H₂SO₄とNaOHの中和反応で、最終的にpH=4になる計算を扱っている。ここで大切なのは、モル濃度×体積でモル数を求めて、過不足を判断することなんだ。
計算のコツは、まず各物質のモル数を「モル濃度 × 体積（L）」で求めること。そして硫酸は2個のH⁺を出すから、係数の2を忘れずにかけよう。
覚えておこう！ 中和点を過ぎて酸性になる場合は、余った酸の濃度からpHを計算できるよ。
そんなこと聞いてくれるのを待ってたよ...
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Stefan SiOSユーザー
このアプリは本当に素晴らしいです。学習ノートやサポート資料がとても豊富で[...]。例えば、私の苦手科目はフランス語なんですが、このアプリにはサポートオプションがたくさんあります。このアプリのおかげでフランス語が上達しました。誰にでもおすすめしたいです。
Samantha KlichAndroidユーザー
すごい、本当に驚いた。広告で何度も見かけたからアプリを試してみたら、めちゃくちゃ感動した。このアプリは学校で欲しかった「まさにこれ！」って感じのサポートで、特に練習問題や要点まとめみたいな機能がたくさんあって、個人的にすごく助かってる。
AnnaiOSユーザー
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酸塩基反応の計算問題 - 応用例題23・24
中和反応の計算では、酸と塩基のモル数を正確に求めることが最重要ポイントだよ。硫酸（H₂SO₄）は2価の酸、水酸化ナトリウム（NaOH）は1価の塩基だから、反応比をしっかり考える必要がある。
例題23では、H₂SO₄とNaOHの中和反応で、最終的にpH=4になる計算を扱っている。ここで大切なのは、モル濃度×体積でモル数を求めて、過不足を判断することなんだ。
計算のコツは、まず各物質のモル数を「モル濃度 × 体積（L）」で求めること。そして硫酸は2個のH⁺を出すから、係数の2を忘れずにかけよう。
覚えておこう！ 中和点を過ぎて酸性になる場合は、余った酸の濃度からpHを計算できるよ。
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