化学の**mol（モル）**計算は、原子や分子の数を数える便利な単位だよ。身の回りの物質がどれくらいの粒子でできているかを知る方法を学ぼう。
化学90 閲覧数·更新日 May 28, 2026·1 ページmol計算の練習問題
るな@_q38nf
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mol計算の基本
1 mol = 6.0×10²³個っていうのが化学の基本ルールだ。これはアボガドロ数と呼ばれていて、めちゃくちゃ大きな数だけど覚えておこう。
例えば2 molなら、2×6.0×10²³個で12×10²³個の粒子があることになる。3 molなら18×10²³個だね。
鉄（Fe）の例題を見てみよう。鉄28gに含まれる粒子の数を求める問題だ。鉄の原子量は56だから、1 mol = 56g = 6.0×10²³個となる。
28gは56gの半分だから、28g = 0.5 mol = 3.0×10²³個という計算になるよ。質量→mol→個数の順番で計算するのがコツだ。
💡 覚えておこう！ 気体の場合は標準状態で1 mol = 22.4Lという関係も使えるから、体積の計算でも活用できるぞ。
そんなこと聞いてくれるのを待ってたよ...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
このアプリはとても使いやすくて、デザインも良いです。今のところ探していたものは全て見つかったし、プレゼン資料からもたくさん学べました！絶対に課題でも使いたいと思います！もちろん、アイデアを得るのにもすごく役立ちます。
Stefan SiOSユーザー
このアプリは本当に素晴らしいです。学習ノートやサポート資料がとても豊富で[...]。例えば、私の苦手科目はフランス語なんですが、このアプリにはサポートオプションがたくさんあります。このアプリのおかげでフランス語が上達しました。誰にでもおすすめしたいです。
Samantha KlichAndroidユーザー
すごい、本当に驚いた。広告で何度も見かけたからアプリを試してみたら、めちゃくちゃ感動した。このアプリは学校で欲しかった「まさにこれ！」って感じのサポートで、特に練習問題や要点まとめみたいな機能がたくさんあって、個人的にすごく助かってる。
AnnaiOSユーザー
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mol計算の基本
1 mol = 6.0×10²³個っていうのが化学の基本ルールだ。これはアボガドロ数と呼ばれていて、めちゃくちゃ大きな数だけど覚えておこう。
例えば2 molなら、2×6.0×10²³個で12×10²³個の粒子があることになる。3 molなら18×10²³個だね。
鉄（Fe）の例題を見てみよう。鉄28gに含まれる粒子の数を求める問題だ。鉄の原子量は56だから、1 mol = 56g = 6.0×10²³個となる。
28gは56gの半分だから、28g = 0.5 mol = 3.0×10²³個という計算になるよ。質量→mol→個数の順番で計算するのがコツだ。
💡 覚えておこう！ 気体の場合は標準状態で1 mol = 22.4Lという関係も使えるから、体積の計算でも活用できるぞ。
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Samantha KlichAndroidユーザー
すごい、本当に驚いた。広告で何度も見かけたからアプリを試してみたら、めちゃくちゃ感動した。このアプリは学校で欲しかった「まさにこれ！」って感じのサポートで、特に練習問題や要点まとめみたいな機能がたくさんあって、個人的にすごく助かってる。
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